Magnesiumoxide kan worden gebruikt in de bouw, landbouw, milieubescherming, chemische industrie en geneeskunde

Magnesiumoxide Productoverzicht

Licht magnesiumoxide (MgO Light) is een wit poederachtige anorganische verbinding met de chemische formule MgO. Bekend om zijn lage dichtheid, hoge zuiverheid en grote oppervlakte, wordt het geproduceerd door hoogtemperatuurcalcinatie van magnesiet of precipitatie uit pekel. Het heeft een breed scala aan toepassingen en is een onmisbaar materiaal in de industriële en voedingssector.

Magnesiumoxide specificaties

Magnesiumoxide kenmerken:

1. Fysische eigenschappen: Wit of lichtgeel poeder met een losse textuur, groot volume en lage dichtheid (0,3–0,5 g/cm³). De calcinatietemperatuur is ongeveer 700–1000°C, wat resulteert in kleine kristallen en een groot specifiek oppervlak.

2. Chemische eigenschappen: Chemische formule: MgO. De zuiverheid varieert over het algemeen van 85%–96%, met een hoge zuiverheid van meer dan 99%. Zeer reactief, het reageert snel met water en zuren. Het is sterk alkalisch en heeft een neutraliserend effect op zuren.

3. Prestatiekenmerken: Hoge reactiviteit en uitstekende adsorptie. Het heeft een sterke adsorptiecapaciteit voor vocht, kooldioxide en gevaarlijke stoffen.

Licht magnesiumoxide is een zeer reactief alkalisch materiaal met een groot specifiek oppervlak en uitstekende adsorptie- en reactiviteitseigenschappen. Het wordt veel gebruikt in bouwmaterialen, landbouw, milieubescherming, chemicaliën en farmaceutische producten.

Magnesiumoxide technologie

Carbonatiemethode

Actief magnesiumoxide kan worden verkregen door dolomiet of magnesiet te calcineren, te verteren met water, te carbonateren, te calcineren en te vermalen. De pekel-dolomiet-kalkmethode gebruikt zeewater of pekel als grondstof om te reageren met kalk of dolomiet om een precipitatiereactie te produceren. Het verkregen magnesiumhydroxideprecipitaat wordt gefilterd, gedroogd en gecalcineerd om actief magnesiumoxide te produceren. Magnesiumpoeder-zwavelzuur-ammoniumcarbonaatmethode Magnesiumpoeder en andere magnesiumhoudende grondstoffen reageren met zwavelzuur om magnesiumsulfaatoplossing te produceren, en de MgO+H2SO4→MgSO4+H2O magnesiumsulfaatoplossing reageert met ammoniumbicarbonaat om magnesiumcarbonaatprecipitaat te produceren, en de MgSO4+NH4HCO3+NH3→MgCO3↓+(NH4)2SO4. Het precipitaat wordt vervolgens gefilterd, gescheiden, gewassen, gedroogd, gecalcineerd en vermalen om actief magnesiumoxide te produceren.

Sintermethode

Gebruik gesmolten magnesiumblok als grondstof. Na materiaalselectie, vermaling en zeven wordt het volledig gemengd met een bepaalde verhouding vloeibaar titaniumdioxide, vervolgens gewassen, gedroogd en gesinterd, en wordt de deeltjesgrootte van 40 tot 150 gezeefd, wat het afgewerkte elektrische magnesiumoxide van hoge temperatuur is.
Pekel-carbonaat-ammoniummethode
Pekel wordt gereageerd met ammoniumbicarbonaat om basisch magnesiumcarbonaat te genereren, dat vervolgens wordt verouderd, gewassen, gedehydrateerd, gedroogd en gecalcineerd. Na vermaling wordt het gezuiverd en warmtebehandeld om siliciumstaal-kwaliteit magnesiumoxide te verkrijgen.

Elektrosmeltmethode

Hoogzuiver magnesiumoxide wordt gebruikt als grondstof en het eindproduct wordt verkregen door elektrosmelten.

Zoutzuurmethode

Het afvalmateriaal van de productie van zwaar magnesiumoxide wordt naar de reactor gestuurd, zoutzuur wordt toegevoegd om te reageren en magnesiumchloridehexahydraat te genereren, en vervolgens wordt natriumcarbonaat toegevoegd om te reageren en basisch magnesiumcarbonaat te genereren, dat wordt gewassen met water, gecalcineerd bij hoge temperatuur en vermalen na afkoeling om magnetisch magnesiumoxide te verkrijgen.

Theorie

Magnesiumoxide vertoont een sterke affiniteit voor vocht en kooldioxide, waarbij magnesiumhydroxide of magnesiumcarbonaat wordt gevormd bij reactie. Dit maakt het een effectief materiaal voor toepassingen die reactiviteit en absorptievermogen vereisen. De thermische stabiliteit en basische aard maken het ook geschikt als vuurvast en neutraliserend middel.